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Pour dessiner la structure de Lewis pour une molécule d`électrons impairs comme NO, nous suivons les mêmes cinq étapes que nous aurions pour d`autres molécules, mais avec quelques changements mineurs: les éléments dans la même colonne du tableau périodique ont des diagrammes similaires de Lewis Electron dot parce qu`ils ont le même configuration électronique de la coquille de Valence. Ainsi, les diagrammes à points électroniques pour la première colonne d`éléments sont les suivants: les symboles de Lewis peuvent également être utilisés pour illustrer la formation de cations à partir d`atomes, comme indiqué ici pour le sodium et le calcium: Notez qu`une paire d`électrons formant une liaison est généralement écrite comme une lin e au lieu d`une paire de points. Cette modification d`une structure de Lewis est parfois appelée une structure de Kekule. Pour la plupart, les structures de Kekule seront utilisées dans ces pages. Écriture de Lewis structures la mission Cassini-Huygens de la NASA a détecté un grand nuage de cyanure d`hydrogène toxique (HCN) sur Titan, une des lunes de Saturne. Titan contient également de l`éthane (H3CCH3), de l`acétylène (HCCH) et de l`ammoniac (NH3). Quelles sont les structures de Lewis de ces molécules? Les structures électroniques de Valence peuvent être visualisées en dessinant des symboles de Lewis (pour les atomes et les ions monatomiques) et des structures de Lewis (pour les molécules et les ions polyatomiques). Des paires solitaires, des électrons non appariés et des liaisons simples, doubles ou triples sont utilisées pour indiquer où les électrons de Valence sont localisés autour de chaque atome dans une structure de Lewis. La plupart des structures, en particulier celles qui contiennent des éléments de deuxième rangée, obéissent à la règle de l`octet, dans laquelle chaque atome (sauf H) est entouré de huit électrons. Des exceptions à la règle de l`octet se produisent pour les molécules d`électrons impairs (radicaux libres), les molécules déficientes en électrons et les molécules hypervalentes. Pour les atomes avec des sous-coquilles d ou f partiellement remplies, ces électrons sont typiquement omis des diagrammes à points d`électrons de Lewis.

Par exemple, le diagramme à points électroniques pour le fer (configuration de la coquille de Valence 4s23d6) est comme suit: l`azide de fluor se décompose sans explosion à des températures normales pour rendre le difluorure de dinitrogène. 2 FN3 → N2F2 + 2N2. [1] nous rencontrerons également quelques molécules qui contiennent des atomes centraux qui n`ont pas une coquille de Valence remplie. Généralement, ce sont des molécules avec des atomes centraux des groupes 2 et 12, des atomes externes qui sont de l`hydrogène, ou d`autres atomes qui ne forment pas de liaisons multiples. Par exemple, dans les structures de Lewis du dihydrure de béryllium, du BeH2 et du trifluorure de bore, BF3, les atomes de béryllium et de bore n`ont chacun que quatre et six électrons, respectivement. Il est possible de tracer une structure avec une double liaison entre un atome de bore et un atome de fluor en BF3, satisfaisant la règle de l`octet, mais les preuves expérimentales indiquent que les longueurs des liaisons sont plus proches de celles attendues pour les liaisons simples B – F. Cela suggère que la meilleure structure de Lewis a trois liaisons simples B – F et un bore déficient en électrons. La réactivité du composé est également compatible avec un bore déficient en électrons. Cependant, les liaisons B – F sont légèrement plus courtes que ce qui est réellement prévu pour les liaisons simples B – F, ce qui indique que certains caractères à double liaison se retrouvent dans la molécule réelle.

3. distribuez les autres électrons. XeF2: nous placons trois paires d`électrons solitaires autour de chaque atome de F, représentant 12 électrons et donnant à chaque atome de F 8 électrons.